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Among his many discoveries, Lavoisier accurately measured the weight gained when elements were oxidized, and he ascribed the result to the combining of the element with oxygen.

The concept of chemical reactions involving the combination of elements clearly emerged from his writing, and his approach led others to pursue experimental chemistry as a quantitative science.

The other occurrence of historical significance concerning chemical reactions was the development of atomic theory. For this, much credit goes to English chemist John Dalton , who postulated his atomic theory early in the 19th century.

Dalton maintained that matter is composed of small, indivisible particles, that the particles, or atoms , of each element were unique, and that chemical reactions were involved in rearranging atoms to form new substances.

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Today experimental chemistry provides innumerable examples, and theoretical chemistry allows an understanding of their meaning.

When making a new substance from other substances, chemists say either that they carry out a synthesis or that they synthesize the new material.

Reactants are converted to products, and the process is symbolized by a chemical equation. For example, iron Fe and sulfur S combine to form iron sulfide FeS.

The state of matter of reactants and products is designated with the symbols s for solids , l for liquids , and g for gases. Chemical reaction.

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